Bilangan Kuantum ||TABEL PERIODA BAB 3 KELAS 10 SMA

Table of Contents

 

Bilangan kuantum

Ada empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s). Bilangan ini menyatakan posisi suatu elektron dalam atom, sedangkan bilangan kuantum spin menyatakan arah putaran elektron dalam atom.

a.       Bilangan kuantum utama (n)

Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit (tingkat energi) yang diduduki oleh elektron dalam suatu atom. Harga bilangan ini adalah 1,2,3,4 dan seterusnya. Nomor kulit ini delambangkan dengan:

n = 1 bisa disebut dengan kulit K

n = 2 bisa disebut dengan kulit L

n = 3 bisa disebut dengan kulit M 

n = 4 bisa disebut dengan kulit N

Makin jauh dari inti, ukuran kulit semakin besar sesuai dengan makin besarnya bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum utama paling banyak ditempati sejumlah 2n² elektron.

Jumlah Elektron maksimal pada kulit

Nilai n	Kulit	Jumlah elektron maksimum (2n2)
1	K	2(12) = 2 elektron
2	L	2(22) = 8 elektron
3	M	2(32) = 18 elektron
4	N	2(42) = 32 elektron

 

b.       Bilangan kuantum azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth melambangkan subkulit tertentu. Subkulit ditandai dengan huruf s, p, d, f.

Hubungan Kulit, Jumlah Subkulit, dan Subkulit

Kulit	Nilai n	Nilai l	Simbol subkulit
K(n=1)	1	0	s
L(n=2)	2	0,1	p
M(n=3)	3	0,1,2	d
N(n=4)	4	0,1,2,3… (n-1)	f

1.       Setiap kulit mempunyai jumlah orbital dan simbol orbital tertentu. Misalnya, untuk kulit L (n = 2) mempunyai 2 orbital, yaitu 2s dan 2p. Angka 2 merupakan tingkat energi utama ke-2 atau kulit L sedangkan s dan p adalah subkulit atau orbitalnya.

2.       Setiap kulit mengandung jenis subkulit yang sama. Sebagai contoh kulit K, L, dan M sama-sama mengandung sub kulit s. Untuk membedakan subkulit yang sama pada kulit yang berbeda maka subkulit ditandai dengan menyertakan bilangan kuantumnya. Pada kulit K (n =1), subkulit s diberi tanda 1s sedangkan pada kulit L (n = 2) subkulit s diberi tanda 2s

 

c.       Bilangan kuantum magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetic dilambangkan dengan m menunjukan jumlah orbital yang terdapat pada subkulit dan menentukan orientasi orbital dalam ruang. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada harga bilangan kuantum azimutnya. Pada bilangan kuantum magnetik harganya mencakup semua bilangan bulat dari -𝓁 sampai dengan +𝓁,termasuk 0.  

Bilangan azimut	Bil. magnetik	Gambaran orbital
l=0	0
l=1	-1,0,+1
l=2	-2, -1, 0, +1, +2
l=3	-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

 

𝓁 = 0 maka m = 0 artinya hanya satu orbital. 

𝓁 = 1 maka m = -1,0,+1, artinya ada tiga orbital. 

𝓁 = 2 maka m = -2, -1, 0, +1, +2, artinya ada lima orbital. 

𝓁 = 3 maka m = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3, artinya ada tujuh orbital.

 

d.       bilangan kuantum spin (s)

Bilangan kuantum spin menyatakan arah rotasi elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah jarum jam atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah tersebut masing-masing dinyatakan dengan bilangan kuantum s = +½ dan s = - ½